כימיה אנליטית 
מתאים לרמה תיכונית וקדם אקדמי ומהווה בסיס מרכזי באקדמיה

מסה מולרית שווה לגרם חלקי מול. 
מול כפול מספר אבוגדרו שווה מספר חלקיקים.

שבר מסה - מבטא את חלקו של אטום מתוך מולקולה שלמה במסה באופן יחסי. 
הנוסחא: מסה של אטום ספציפי חלקיי המסה של תרכובת שלמה שווה לשבר מסה.

אחוז מסה = אחוז משקלי - מבטא את חלקו היחסי של אטום בתוך מולקולה שלמה באחוזים.
הנוסחא: מסה של אטום ספציפי חלקיי המסה של תרכובת שלמה כפול 100 שווה לאחוז מסה.

נכניס בתוך המסה את המסה המולרית של האטום \ תרכובת בהתאמה. 

צפיפות = צפיפות מסה - מבטא את מסה ליחידת נפח.
הנוסחא: מסה (גרם) חלקי נפח (ליטר) שווה לצפיפות החומר (גרם לליטר). 
ליטר = CMבריבוע, 

נוסחא אמפירית - ביטוי תרכובת פשוט בעל יחס מינימלי של אטומים בתרכובת ומבטא יחס אטומים בתרכובת.
נוסחא מולקולרית - ביטוי שאומר לנו כמה אטומים במדויק יש לכל יסוד שנמצא במולקולה אחת ולא רק יחסים.
קיים יחס קבוע בין אמפירי למולקולרי וניתן לעבור ביניהם באמצעות חלוקה או הכפלה של מספר היחס.

נוסחא מבנה - ביטוי שמתאר את מבנה המולקולה הסדר של האטומים וחיבורם במולקולה.

תגובה כימית - תהליך של שינוי כימי שבו חומר אחד או יותר הופכים לחומרים אחרים. 
חוק שימור המסה קובע שקיום תהליך כימי בכלי סגור המסה נשארת קבועה ולא משתנה בעת פירוק\הרכבה של חומרים בתהליך הכימי.

תגובת שריפה מלאה - כאשר פחמימן (תרכובת המרוכבת מאטומי מימן ופחמן) מגיב עם o2 נותן לנו H2O וCO2 בתוצרים. נדרש לאזן את התגובה בהתאמה לפחמימן. 

איזון משוואות כימיות - יש לאזן משוואה כימית כך שמספר אטומים בצד המגיבים שווה למספר אטומים בצד התוצרים באמצעות שינוי מקדמים סטויכומטרים למולקולות. 

המקדם הסטויכומטרי לפני כל מולקולה מבטא עבורינו יחס מולים, מולקולות ונפח גזים. ולכן חשוב כדי שהכול ילך כשורה אז לפני כל פתרון שאלה נדרש לאזן את המשוואה ואז להתקדם לפתרון. 
טיפ לאיזון משוואות - עדיף לאזן את החמצנים והמימנים בסוף. 

מגיב מגביל - זה הוא מגיב שיש ממנו את הכמות הכי קטנה מבין כל המגיבים ולכן הוא יגיב במלואו עד תומו, ושאר המגיבים יישארו בעודף כי המגיב שאיתו הם מגיבים נגמר והם לא יכולים להמשיך להגיב. 
אנחנו יכולים לחשב כמה יישאר עודף ממגיב אחד כאשר נעשה מול המגיב העודף פחות מול המגיב המגביל (בהתחשבות במקדמים הסטויכומטרים).

ניצולת - בתגובה כימית אנחנו יכולים להיעזר באמצעות יחס סטויכומטרי שיכול להגיד לנו בין היתר על יחסי המוליים בין המולקולות בתגובה. אנחנו יכולים להגיד כמה מולים יש למולקולה אחת באמצעות שימוש ביחסי מולים אם אנחנו יודעים מול של מולקולה אחרת בתגובה - זו ניצולת תאורתית זו התאוריה שלנו על סמך שימוש ביחסים סטויכומטרים.

לעתים יש מצבים שבפועל מתקבל מול או גרם אחר ממה שחשבנו מהתאוריה ולכן זה נקרא ניצולת בפועל - כמה בפועל קיבלנו מהחומר באופן מעשי. 

נוסחא לניצולת הוא בפועל ניצולת חלקי הניצולת תאורתית כפול 100 נותן לנו את אחוז הניצולת. (בגרמים)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

תרגיל: שורפים 350 גרם מהפחמימן C7H16 עם 35 גרם חמצן. 
א. רישמו ניסוח מאוזן לתהליך שריפה זה.
ב. איזה חומר יישאר בעודף? מי הגורם המגביל?

ג. כמה מולקולות CO2 יתקבלו בתגובה זו?
ד. כמה גרם של מים יתקבלו מתהליך שריפה זה? 

פתרון מלא:

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

גזים אידיאלים

מומס הוא חומר שמומס בתוך ממס הממיס את המומס. 

נוסחאת הגזים האידיאליים היא: PV=nRT
P - לחץ 

V - נפח

n - מול

R - קבוע 

T - טמפרטוריה בקלווין (K).   T(K)=T(C)+273.15

כלל: בתנאי לחץ וטמפרטורה שווים נפחים שווים של גזים מכילים מספר של מולקולות שווה ללא תלות בסוג הגז. 

לחץ גז מסוים חלקי לחץ הכללי = מולים של גז מסוים חלקי מולים הכללים. מדובר על יחס שנשמר. 

תמיסה - תערובת של חומרים כאשר אחד מתקפד כממס והאחר מתפקד כמומס בו. 

מסיסות - תכונה התקפה למומס כאשר הכמות המרבית שלה מתמוססת במומס.

תמיסה רוויה - תמיסה המכילה את הכמות המרבית של המומס בממס.

תמיסה רווית יתר - תמיסה המכילה יותר מומס מהכמות הדרושה כדי להגיע לתמיסה רוויה והעודף שוקע כך שיש לנו תמיסה רוויה עם עודף שוקע. 

מולריות (מול לליטר) - מול מומס חלקי ליטר התמיסה כולה נותן לנו מולריות. יש תלות בטמפרטורה כי הנפח תלוי בטמפרטורה ועלול להשתנות. 

מולליות - מספר מולים המומס חלקי מסה בק"ג של הממס.