דוגמה:
אנו ניתן דוגמה לאטום כלור Ci מספרו האטומי 17 ולכן כמות הפרוטונים יהיה 17, וכמות האלקטרונים יהיה 17 וכמות הנויטרונים יהיה 17.
ברמה הראשונה של האטום כלור יהיה 2 אלקטרונים.

ברמה השנייה של האטום כלור יהיה 8 אלקטרונים.

עד פה ניצלנו 10 אלקטרונים, נשאר לנו עוד 7 ולכן נפתח רמה נוספת, רמה שלישית.

ברמה השלישית של האטום כלור יהיה 7 אלקטרונים, על פי כלל האוקטט אנו חייבים לסגור ל-8 אלקטרונים, לכן פה יתבצע קשר קלוונטי יחיד עם אטום אחר. 

וזאת ניתן לראות על פי האיור שלפנכם:

דוגמאות נוספות עם עוד אטומים:

יונים וקשרים יונים

אטום יוני - הוא מצב שבו אלקטרון מתנתק מאטום או נכנס לאטום מתקבל מספר לא שיווני של פרוטונים ואלקטרונים.

האטום מתחיל בכך שיש לו מספר שיווני של אלקטרונים לבין הפרוטונים ולכן האטום הוא נטרלי. יון תמיד יבוטא עם מטען חיובי\שלילי לידו בסימון המספר.

יון חיובי (קטיון) - אטום שאיבד אלקטרונים ויש לו יותר פרוטונים.
הסרת אלקטרונים באטום הוא כמות האלקטרונים שהוסרו בסימון של (+), למעשה המטען של האטום הוא חיובי יש יותר פרוטונים (+) מאלקטרונים (-) ולכן הוא במטען חיובי והוא מסומן כ-פלוס ולידו את מספר האלקטרונים שיצאו. 

יון שלילי (אניון) - אטום שקיבל אלקטרונים ויש לו יותר אלקטרונים מפרוטונים.
הוספת אלקטרונים באטום הוא כמות האלקטרונים שנוספו בסימון של (-), למעשה המטען של האטום הוא שלילי כי יש יותר אלקטרונים מפרוטונים ולכן הוא במטען שלילי והוא מסומן כ-מינוס ולידו את מספר האלקטרונים שנכנסו. 

סיכום יונים: 

הסרת אלקטרונים באטום הוא כמות האלקטרונים שהוסרו בסימון של פלוס (+) באטום.

הוספת אלקטרונים באטום הוא כמות האלקטרונים שנוספו בסימות של מינוס(-) באטום.

דוגמה:

לדוגמה מה יקרה אם נוציא אלקטרון אחד לאטום?

יהיו מטענים חיוביים (פרוטונים ) = למטענים השלילים (אלקטרונים) פחות 1. הכוונה שיש מטען שלילי פחות אחד מהמטען החיובי שבאטום. מצב זה כבר לא שיווני ולכן האטום לא נטרלי. בכמה? בדוגמה שהצגנו זה ב-1 ולכן הוא יהיה 1+.

לדוגמה אם נוסיף 2 אלקטרונים לאטום?

יהיו מטענים חיוביים = למטענים השלילים ועוד 2. הכוונה שיש מטען שלילי 2 יותר מהמטען החיובי שבאטום

מצב זה גם לא שיווני ולא נטרלי. בכמה? בדוגמה שהצגנו זה ב-2 ולכן הוא יהיה 2-.

קשר יוני במולקולה
ישנם מצבים שיון כזה יוצר קשרים עם יונים אחרים ויוצרים מולקולה חדשה.

לדוגמה אם נתבונן בטבלה המחזורית ונראה את אטום Na, יש לו רצון לאבד אלקטרון אחד כדי שיהיו לו 8 אלקטרונים ברמה האחרונה שלו ולהיות כמספר האלקטרונים כמו גז האציל Ne - אז Na יהיה +1 יון.
האטום הזה יצור קשר עם אטום אחר מסוג Cl שהוא רוצה מאוד לקבל אלקטרון כדי להשלים את הרמה האחרונה שלו מ-7 ל-8 אלקטרונים לאוקטט ולכן הוא יקבל את האלקטרון שהאטום Na מאוד רוצה למסור והוא יהיה Cl -1 יון. 
וכך נוצרה לנו מולקולה עם קשר יוני NaCl, זה למעשה נתן כלורי המלח שיש לנו על השולחן בארוחה. החיובי של אטום אחד והשלילי של האטום השני יצרו חיבור למולקולה נטרלית.


חשוב לדעת שלא מציירים קשר יוני כמו קשר שיתופי קוולנטי, אלא כך: